السؤال الأول: عّرف منحى التعادل لمعايرة حمض وقاعدة
هوالعلاقة البيانية بين التغير في قيمة pH للمحلول، بإضافة حجوم مختلفة من الكاشف (المحلول القياسي) في عملية المعايرة.
السؤال الثاني: علّل:
1) تأخذ pH عند نقطة التكافؤ قيمة أقل من 7 عند معادلة حمض قوي مع قاعدة ضعيفة (HCl مع NH3)
بسبب تميأ الملح الناتج:
NH4+ +H2O NH3 + H3O+
NH4+ NH3 + H+
أيون H3O+ حمض قوي بينما NH3 قاعدة ضعيفة فيكون المحلول حمضي.
2) تأخذ pH عند نقطة التكافؤ قيمة أكبر من 7 عند معادلة حمض ضعيف مع قاعدة قوية (CH3COOH مع NaOH)
بسبب الزيادة في أيونات OH- الناتجة من التحلل المائي لأيونات الخلات، فيكون المحلول قاعدي.
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3) لا يستخدم الماء في إطفاء الحرائق الناتجة عن الجازولين.
لأن الماء مركب قطبي، والجازولين مركب غير قطبي فلا يمتزجان ويطفو الجازولين فوق الماء، ويزداد اشتعال الحريق.
4) ينطبق ثابت التأين على الأحماض والقواعد الضعيفة دون الأحماض والقواعد القوية.
لأن تأين الأحماض والقواعد القوية تام، فلا يحدث لها حالة اتزان. بينما الأحماض والقواعد تأينها جزئي فيوجد لها حالة اتزان وينطبق عليها ثابت الاتزن.
5) في عملية معايرة HCl مع NaOH إذا كان الدليل المستخدم هو الفينول فثالين وصيغته الجزيئية HIn يتغير لون الدليل من عديم اللون إلى الأحمر الوردي عن نقطة النهاية. (استعن بالمعادلات)
HIn H+ + In-
أحمر وردي عديم اللون
في الوسط الحمضي: يزداد أيونات الهيدروجين، فيتجه الاتزان إلى اليسار، ويكون الدليل غير المتأين (HIN) هو السائد ويظهر لونه الشفاف.
في الوسط القاعدي: تزداد أيونات الهيدروكسيد: NaOH OH- + Na+، وتتحد أيونات OH- مع أيونات H+ من الدليل : H+ + OH- H20 ، ولذلك لذلك يسير التفاعل في اتجاه اليمين لتعويض النقص في أيونات H+ لذا تصبح الحالة السائدة الحالة المتأينة (In-) ويظهر لونها الأحمر الوردي.
6) لا تستخدم الصودا الكاوية في تحضير محلول قياسي أولي.
لأنها تتأثر برطوبة الجو
موضوع: اسسئلة 
الإثنين مارس 01, 2010 11:07 pm
